Оцетната киселина е химически реактив за производството на много химически съединения.
Тривиалното наименование на безводната оцетна киселина е „ледена оцетна киселина“.
Това приложение изразходва около 15 до 20% от световното производство на оцетна киселина.
От оцетна киселина се произвеждат няколко органични и неорганични соли като: Количествата оцетна киселина, използвани за всички тези предложения заедно, са около 5-10% от световното производство.
Наличието на вода в оцета се отразява толкова силно на свойствата на оцетната киселина, че в продължение на векове алхимиците мислят, че ледената оцетна киселина и киселината в оцета са две различни вещества.
Разредените разтвори на оцетни киселини се използват също поради тяхната слаба киселинност.
Оцетната киселина се изолира от нея чрез обработка с гасена вар и полученият калциев ацетат впоследствие се окислява със сярна киселина, за да се получи оцетна киселина.
При подобни условия и катализатори на тези, използвани при окисляването на бутана, ацеталдехидът може да се окисли с кислорода от въздуха и да се получи оцетна киселина: С модерни катализатори при тази реакция добивът на оцетна киселина може да е над 95%.
Тя често се използва за разтворител при производството на терефталова киселина, суровина за производството на пропилентерефталат.
Оцетната киселина е слаба, ефективно едноосновна киселина във воден разтвор, с pKa 4,8.
Дори най-устойчивите на киселини щамове Clostridium могат да произвеждат оцет само с няколко процента оцетна киселина, докато някои щамове Acetobacter могат да произвеждат оцет с до 20% оцетна киселина.
